Question

某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．通过计算写出这种醇的结构简式．

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据质量守恒定律，判断出醇中各元素及质量，然后根据各元素的质量和相对原子质量求出分子式．具体思路为：该有机物含有羟基；蒸气的密度是相同条件下氢气密度的23倍，相对分子量为氢气的23倍，即：2×23=46；4.6g这种醇的物质的量为0.1mol，二氧化碳的物质的量为：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，据此求出碳元素的质量，水的物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，据此求出氢元素的质量，根据4.6g这种醇完全燃烧生成的二氧化碳和水，求出氧元素的物质的量，由此求出该有机物1mol中含有C、H、O原子个数，据此求出分子式，依据醇的结构特点求出醇的结构简式．

解答： 解：蒸气的密度是相同条件下氢气密度的23倍可知该有机物的摩尔质量为：46g/mol，则4.6g这种醇的物质的量为0.1mol，8.8克CO₂的物质的量为：

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有C元素的质量为：0.2mol×12g/mol=2.4克；5.4g H₂O的物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有H元素的质量为：2×0.3mol×1g/mol=0.6克，根据质量守恒定律，则4.6克无水乙醇还含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，O的物质的量为：

1.6g

16g/mol

=0.1mol，则1mol该有机物含碳2mol，含氢6mol，含氧1mol，所以该醇分子式为C₂H₆O，根据氧守恒，该分子是有一个羟基，为乙醇，故该有机物的结构简式为：CH₃CH₂OH；
故答案为：CH₃CH₂OH；

点评：本题考查了有机物结构简式的求算，题目难度中等，注意掌握燃烧法确定有机物分子组成．