Question

向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：
（1）以O₂表示的该反应的速率______
（2）平衡时SO₃的物质的量浓度______．

Answer 1

（1）以SO₂表示的该反应的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
故答案为：0.125mol?L^-1?s^-1
（2）参加反应的SO₂的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物质的量等于参加反应的SO₂的物质的量，平衡时SO₃的物质的量浓度为c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L．
故答案为：1mol/L