Question

下列叙述正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，溶液溶质变为Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，一定没有CaCO3沉淀生成，故A项错误；向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应为：H++ CO32—= HCO3—，不会产生CO2，故B项错误；等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，由于M(NaHCO3)<M(Na2 CO3)，故在同温同压下，生成的CO2体积NaHCO3大，故C项错误；向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2发生反应：Na2 CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3，由于反应消耗水、S(NaHCO3)<S(Na2 CO3)且生成NaHCO3的质量大，故一定会有NaHCO3晶体析出，故D项正确。

考点：碳酸盐性质考查。