练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）

    A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热

    C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(注：①、③溶液中滴加C2H5OH)

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、氮氧化物（NOx）严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。

    I．利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

    ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

    (1)甲烷直接将N02 还原为N2的热化学方程式为_________。

    (2)在恒容（2L）密闭容器中充入lmolCH4和2molNO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率 (CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①若容器中的压强为p2, y点：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ②图中压强由大到小为______，理由是____________________。

    ③ x 点对应温度下反应的平衡常数K=________。

    II．某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

    （1）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______，高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______（填序号）。

    A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大

    （2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

    A. 芥子醇分子中有两种含氧官能团

    B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

    D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

    C. Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

    A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

    B.促进了水的电离

    C.c（OH-）降低了

    D.水电离出的c（H＋）增大了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作先后顺序正确的是：

    A. 先装好药品，再检查装置的气密性

    B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯

    C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

    D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

    A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-34

    10-16

    10-38

    （3）滤渣B的成分是_____________________.

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案