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    烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
    （1）烯丙醇的分子式为
     
    ；烯丙醇中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气
     
    L．
    （3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为
     
    ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：CH2=CH-CH2OH含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）由结构简式可知丙烯醇的分子式为C3H6O，含有的官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：C3H6O；碳碳双键、羟基；
    （2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，发生2CH2=CH-CH2OH+2Na→2CH2=CH-CH2ONa+H2↑，生成氢气0.15mol，体积为3.36L，故答案为：3.36L；
    （3）丙烯醇含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，
    故答案为：CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；加成反应；
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，结构简式为，
    故答案为：CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH  CH3COOCH2CH=CH2+H218O；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动．
    A、①④B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
    A、混合气体中氯气物质的量为0.04mol
    B、混合气体中SO2物质的量为0.04mol
    C、所得的沉淀为0.1mol BaSO4
    D、a的取值范围为0.896＜a＜1.792

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Al3+
    B、H+
    C、OH-
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
    灼烧至恒重，称量所得固体质量    		固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol．L-1
    （3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：
    方法二：氯腐法


    （1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式ZrSiO4 +4NaOH=Na2ZrO3 +
     
    ．
    （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有
     
    、
     
    （列举两种）；
    （3）写出ZrOCl2?8H2O在900°C生成ZrO2的反应方程式
     
    ；
    （4）与方法一相比方法二的优点有
     
    （列举一条）；
    （5）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
     
    ；（单选）
    A、二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B、1纳米=10-10米
    C、锆合金的硬度比纯锆要高
    D、福岛核电站的爆炸是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向
     
    （填正、负）极移动．负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把12.8g的Cu放入足量的浓硝酸中，至Cu完全反应完．求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）生成的NO2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
    B、12g金刚石含有的共价键数为4NA
    C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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