Question

（2011?商丘二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

Answer 1

分析：A、等体积、等浓度，则二者的物质的量相同，利用物料守恒来分析关系式；
B、pH为10说明溶液显碱性，则HB^-离子的水解大于其电离；
C、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，弱电解质的电离大于盐的水解；
D、等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中，由于铵根离子和碳酸根离子的相互促进水解使水解程度增大．

解答：解：A、等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液含有等物质的量的CH₃COONa与CH₃COOH，若二者都为1mol，则n（Na⁺）=1mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2mol，
故2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A正确；
B、因pH为10的溶液显碱性，则HB^-离子的水解大于其电离，水解生成H₂B，电离生成B^2-，则c（H₂B）＞c（B^2-），故B错误；
C、因pH=10的NaOH溶液，其浓度为10^-4mol/L，但醋酸是弱酸，pH=4的CH₃COOH溶液其浓度大于10^-4mol/L，则混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性可知
c（H⁺）＞c（OH^-），弱电解质的电离大于盐的水解可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子的水解，（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子和碳酸根离子的相互促进水解，则等浓度的两种物质中c（NH₄⁺）为前者＞后者，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的关系，明确物料守恒、盐类的水解与弱电解质的电离、pH与浓度的换算即可解答，本题属于高考中常考查的知识点，应强化训练．