Question

[2012?聊城质检]将106g的Na₂CO₃和84g NaHCO₃都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

A．消耗盐酸一样多

B．放出CO₂的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半

D．后者消耗盐酸是前者的一半

Answer 1

分析：从题中数据可知Na₂CO₃、NaHCO₃各为1 mol，所以放出CO₂的总量一样多，84 g NaHCO₃加热后生成53 g Na₂CO₃，为106 g Na₂CO₃的一半．盐酸用量多少可根据Na⁺与Cl^-相等判断，前者Na⁺是后者的二倍．

解答：解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故A错误；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1 mol，所以放出CO₂的总量一样多，故B正确；
C．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者生成的NaCl是前者的一半，故C正确；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，难度不大．