Question

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为

 

．
（2）氮原子核外电子排布轨道表示式为

 

．
（3）CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，稳定性大小是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,键能、键长、键角及其应用

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）As的原子序数为33，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）N原子核外有7个电子，分两层排布，根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答： 解：（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为，故答案为：；
（3）非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性：CH₄＞SiH₄，NH₃＞PH₃；
故答案为：CH₄＞SiH₄，NH₃＞PH₃；

点评：本题考查物质的结构与性质，注重对电子排布式、轨道表示式、稳定性的比较，难度中等．