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    将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

     (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

    A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极

    C.烧杯中溶液的H+浓度减小　

    D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

     (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

    【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

    （2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2+ +2e－＝Cu。

     

    【答案】

    （1） C，D   （2） 2.24   （3）Cu2+ +2e－＝Cu

     

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    C．烧杯中溶液的H+浓度减小　
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