纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末.难溶于水.不溶于乙醇.乙醚.常温下较为稳定.是一种新型水产养殖增氧剂.常用于鲜活水产品的运输．已知:①在潮湿空气中CaO2能够发生反应:CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

；
（3）该制法的副产品为

NH₄Cl

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

；
②CaO₂的质量分数为

36cV×10-3

（用字母表示）．

分析：（1）实验的目的为制备CaO₂?8H₂O，则流程中的沉淀应为CaO₂?8H₂O，根据质量守恒判断还应有NH₄Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的；
（3）反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收；
（4）据检验Cl^-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（5）根据反应的离子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式CaO₂～2S₂O₃^2-，并以此进行计算．

解答：解：（1）本实验的目的为制备CaO₂?8H₂O，则流程中的沉淀应为CaO₂?8H₂O，根据质量守恒判断还应有NH₄Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；故答案为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的，故答案为：冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
（3）根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO₂?8H₂O和NH₄Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，故答案为：NH₄Cl；A；
（4）滤液中含有大量的Cl^-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl^-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案为：稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
（5）①CaO₂具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②根据反应的离子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式并以此进行计算：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g 2mol
m cV×10^-3mol
m=

72g×cV×10-3mol

2mol

=36cV×10^-3_^g
则CaO₂的质量分数为

36cV×10-3

故答案为：

36cV×10-3

．

点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．

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（2010?金平区模拟）下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	金属钠与冷水反应	惰性电极电解NaCl水溶液得不到金属钠	I对；Ⅱ对；无
B	二氧化硅能与烧碱溶液反应	不能用带毛玻璃塞的试剂瓶存放烧碱溶液	I对；Ⅱ对；有
C	氨气极易溶解于水	氨气与浓HCl气体相遇会产生白烟	I对；Ⅱ错；无
D	蔗糖、淀粉、纤维素水解产物都能发生银镜反应	蔗糖、淀粉、纤维素互为同分异构体	I对；Ⅱ对；有

A．A

B．B

C．C

D．D

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A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

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B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

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D．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr₂作用

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（2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺

取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色

．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

．
（3）步骤③中反应的离子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤

、洗涤、灼烧、

冷却

、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需

250mL容量瓶

．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片剂．

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（2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

②

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

有利

（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol

．

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