[题目](1)有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO.CO2.H2O.则此有机物含有元素的组成情况 .(2)某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃.待充分反应后.反应物均无剩余.将产物中的H2O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水.产生40g白色沉淀.溶液质量减少0．8g.余下气体通过浓硫酸干燥后.再缓慢通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况________________________（填元素符号）。

（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，反应物均无剩余，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：

（已知 ① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

①通过计算确定该有机物化学式为__________________ ；

②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式_________________；

③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式______________。

【答案】 C、H或C、H、O C2H6O2 CH3—O—CH2—OH

【解析】（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，则根据原子守恒可知此有机物含有元素的组成情况是含有C、H或C、H、O。

（2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：40g÷100g/mol=0.4mol，二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物质的量为：21.6g÷18g/mol=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：11.2g÷28g/mol=0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳、氢、氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；②由以上计算可知ag该有机物的物质的量为0.4mol，18.4g金属钠的物质的量为：18.4g÷23g/mol=0.8mol，即1mol该有机物能和2mol钠反应，所以该有机物含2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH；③9.2g钠的物质的量为：9.2g÷23g/mol=0.4mol，0.4mol有机物和0.4mol钠反应，可知该有机物中含一个羟基，结构简式为：CH3-O-CH2-OH。

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