Question

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则下列说法正确的是（　　）

A、简单离子半径大小顺序：r_T＞r_X＞r_Y

B、T与Z的最高正化合价相等

C、室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D、用电解法可制得T、X、Y的单质

Answer 1

分析：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al（OH）₃，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为7，Z应为Cl，T与Z属于同一主族，应为F，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al（OH）₃，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为7，Z应为Cl，T与Z属于同一主族，应为F，
A．F、Na、Al对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有简单离子半径大小顺序：r_T＞r_X＞r_Y，故A正确；
B．F的最高价为0，Cl的最高价为+7价，故B错误；
C．Y为Al，在室温下可与浓硫酸发生钝化反应，故C错误；
D．F的非金属性较强，Na、Al为活泼金属，可用电解法冶炼，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．