在标准状况下.烧瓶内充入HCl气体.将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内.当液面上升到烧瓶容积的时.此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A .0?74 mol / L B .0?045 mol / L C． 0?037 mol / L D． 0?025 mol / L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，烧瓶内充入HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( 不考虑溶质的扩散 ) （）

A .0?74 mol / L B .0?045 mol / L C． 0?037 mol / L D． 0?025 mol / L

练习册系列答案

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L 水的分子数为NA

C．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA

D．常温常压下，1mol二氧化碳气体含有的原子数为2NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：简答题

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝。(保留二位小数)

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）45 min时刻改变的条件是。

（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是。

（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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下列物质中属于高分子化合物的是（）

①油脂、②蔗糖、③羊毛、④葡萄糖、⑤纤维素、⑥谷氨酸、⑦胃蛋白酶

A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D． ④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

（2）测定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用（填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的（填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点。滴定至终点的现象是。

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三化学一诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。