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精英家教网氮及其化合物与人们的生活息息相关.
(1)氮元素在周期表中的位置是
 

(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是
 
.为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物.NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是
 

(3)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
根据①和②,标准状况下,4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=
 

关于①和②,下列说法正确的是
 
(填字母).
a.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574kJ?mol-1
b.等物质的量的甲烷分别发生反应①、②,转移电子数相同
c.如图可表示①的反应过程和能量关系
(4)同温同压下,3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中 NO和NO2的体积比是
 
分析:(1)氮元素原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,据此解答;
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水;
NO与NO2发生反应为归中反应,根据N元素的化合价可知应生成NaNO2
(3)根据盖斯定律书写CH4将NO2转化为N2的热化学方程式,再计算4.48L CH4的物质的量,结合热化学方程式计算;
a.气态水的能量比液态水的能量,生成液态水放出的热量更多;
b.两个反应中只有甲烷为还原剂,都氧化生成二氧化碳,甲烷的物质的量相等,转移电子数目相等;
c.反应过程与能量关系图象应指明具体物质的物质的量;
(4)令NO和NO2的体积分别为xL、yL,根据二者体积与电子转移守恒列方程计算.
解答:解:(1)氮元素原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,氮元素处于第二周期第ⅤA族;
故答案为:第二周期第ⅤA族;
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
NO与NO2发生反应为归中反应,根据N元素的化合价可知应生成NaNO2
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;NaNO2
(3)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
由盖斯定律,①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ?mol-1
标准状况下,4.48L CH4的物质的量为0.2mol,故标准状况下,4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=(-1734kJ?mol-1)×
0.2mol
2mol
=-173.4 kJ?mol-1
a.气态水的能量比液态水的能量,生成液态水放出的热量更多,故a正确;
b.两个反应中只有甲烷为还原剂,都氧化生成二氧化碳,甲烷的物质的量相等,转移电子数目相等,故b正确;
c.反应过程与能量关系图象应指明具体物质的物质的量,故c错误;
故答案为:-173.4 kJ?mol-1;ab;
(4)令NO和NO2的体积分别为xL、yL,
由二者体积之和可得:x+y=3,
体积之比等于物质的量之比,由电荷守恒可知:2x+4y=3.5×3,
联立方程,解得x=0.75,y=2.25,
故原混合气中 NO和NO2的体积比是0.75:2.25=1:3,
故答案为:1:3.
点评:本题考查结构位置关系、常用化学用语、反应热的有关计算、氧化还原反应等,难度中等,是对学生运用知识解决问题的综合考查.
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(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是                    。为防止环境污染,可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH,该化学方程式是                             

(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g)+2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) =2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=               。

(3)同温同压下,3.5 LNH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中 NO和NO2的体积比是       

(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =             p=            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)氮元素在周期表中的位置是       

(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是       。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是                                     

(3)已知:① CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= -574 kJ·mol1

② CH4(g)+ 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= -1160 kJ·mol1

   根据①和②,标准状况下,4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=          

   由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H     574 kJ·mol1

(4)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合

气中 NO和NO2的体积比是   

(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是        n3 =         p=         

  

 

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科目:高中化学 来源:2012届湖北省襄阳五中高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是                    
(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H=" -1160" kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=               。
(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是       
(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示,则n3 =             p=            

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省襄阳市四校高三上学期期中联考化学试卷 题型:填空题

(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是                     。为防止环境污染,可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH,该化学方程式是                             

(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H=                。

(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中 NO和NO2的体积比是        

(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =              p=            

 

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