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    （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
    ⑴W元素原子的L层电子排布式为      ，W3分子的空间构型为      ；
    ⑵化合物M的化学式为      ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
    点较高的原因是      ；
    ⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为      ；
    ⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=      。           
    ⑴2s22p4（2分）V形（2分）     ⑵MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）
    ⑶120°（2分）    ⑷3:1:1（2分）
    W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断，M是氧化镁，即Y是镁元素。因此X是氟元素，Z是钾元素。
    （1）根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
    （2）由于氧化镁中离子电荷多，晶格能大，熔点高。
    （3）碳酸分子是碳原子是sp2杂化，所以键角是120°的。
    （4）X占据所有棱的中心，则含有X是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y是8×1/8＝1。Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z＝3︰1︰1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
    ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。
    (1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。
    (2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
    (3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子空间构型为       ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　　（填标号）。
    a.离子键　　　　　　　  b.共价键
    c.配位键               d.范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
    （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过          杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠      结合在一起。
    （2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为          。
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角     120°（填“>”“<”或“=”）
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为         ，每个Ba2+与          个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
    h2+中未成对电子数为                。
    （2）在b2a2分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
    A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
    B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
    C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
    D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
     
    后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（    ）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．熔点比较：C60<C70<C90
    C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
    D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
    （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
    （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
    （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
    （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
    ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
    （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                   ________

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