Question

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液和2.00mol?L^-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂?CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
（1）实验需用1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需

 

；所称取的胆矾固体是

 

克．
（2）甲同学认为A中含有杂质Na⁺，除去此杂质的方法是

 

．
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为

 

．
（4）通过计算确定A的组成为

 

．

Answer 1

分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液的步骤选用仪器；
（2）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；
（3）根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；
（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式．

解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；
（2）向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，
故答案为：向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；
（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，
故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（4）9.08gA加热得到5.76gCu₂O，根据铜元素守恒，9.08gA中含有的铜元素的物质的量为：

5.76g

144g/mol

×2=0.08mol，则

9.08g

(98a+160)g/mol

×（a+1）=0.08mol，解得：a=3，所以A的化学式为：3Cu（OH）₂?CuSO₄，
故答案为：3Cu（OH）₂?CuSO₄．

点评：本题考查了复杂化合物化学式的确定、配制一定物质的量浓度的溶液方法、离子方程式的书写等知识点，题目难度中等，注意掌握确定复杂化合物化学式的确定方法，明确配制一定物质的量浓度方法及选用仪器的方法．