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    【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）

    A.将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

    B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

    C.将少量通入饱和溶液中，再通入过量

    D.将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀，再加入H2O2溶液，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，质量增加，故A正确；

    B．将少量硝酸银溶液滴加到NaCl溶液中，生成AgCl白色沉淀，再滴加Na2S溶液，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，沉淀质量减少，故B错误；

    C．将少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中，生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，CaCO3沉淀逐渐溶解，故C错误；

    D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，再加入过量NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05g A在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。反应②常用于汽车尾气的处理。

    (1)C的电子式_________。

    (2)A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。（填离子符号）

    (3)反应②的化学方程式_______________________。

    (4)写出反应④的离子方程式_______________________。

    (5)A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应总过程△H<0

    B. Fe+使反应的活化能减小

    C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

    D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 反应物浓度：a点小于b点D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：

    （1）PH3通入NaClO溶液脱除PH3时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。

    （2）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：

    化学键

    P-P

    H-H

    P-H

    键能/（kJmol-1）

    213

    436

    322

    则反应4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某温度时平衡体系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，则平衡常数K=______。

    （3）文献报道“反应6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数Kp（Kp为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②图中lgKp=______[列出用分压p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的计算式]。

    （4）反应（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的历程如下：

    第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反应）

    第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反应）

    第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反应）

    ①反应的中间产物有PH3、______。

    ②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。

    （5）用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示：

    O2的体积分数大，PH3的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

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