Question

【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

Answer 1

【答案】B

【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A．高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B．氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。