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    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

    （8分）（1）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g)  ΔH＝－290kJ·mol-1
    （2）①2858 ②CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ·mol-1
    （3）－1641.0 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，请回答：

    （1）形成元素化合物种类最多的元素是
    碳
    碳
    （填元素名称）；
    （2）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3
    HCl＞H2S＞PH3
    （用相应的化学式填空）；
    （3）高温下，B置换出C的化学方程式：
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ；
    （4）元素C的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ；
    （5）在元素周期表前10号元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有
    2
    2
    对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
     kJ．
    ②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

    （3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该反应为吸热热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                         。

    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：

    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______     ____     。

    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝＋489.0 kJ·mol-1

    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式   
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是     kJ．
    ②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为   
    （3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是   
    A．该反应为吸热热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

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