Question

18．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素的非金属性：X＜Y＜Z
• B． X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
• C． 阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D． 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，以此解答该题．

解答 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X．
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故A错误；
B．由化学式可知X、Y、Z的最高价分别为+7价、+6价、+5价，则依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族，故B错误；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，明确最高价氧化物的酸性推出非金属性的强弱是解答本题的关键，难度不大．