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已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=
1
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,R元素在中RO3n-的化合价是
+5
+5
分析:根据电荷守恒判断n的值;利用电子转移守恒计算R元素在中RO3n-的化合价.
解答:解:根据电荷守恒有(-n)+6×(-1)+6×(+1)=-1,解得n=1;
令R元素在中RO3n-的化合价为a,根据电子转移守恒,则:
a-(-1)=6×[0-(-1)],解得a=+5.
故答案为:1;+5.
点评:考查电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒,难度中等,也可利用RO3n-中各元素化合价代数和等于所带电荷判断R元素的化合价.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014届广东省高一下期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R可发生反应:RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(   )

A.元素R位于周期表中第VA族

B.RO3-中的R只能被还原

C.R离子的最外层电子数为8

D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为______个.
(2)请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(3)已知离子反应:RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒,得失电子守恒”等判断:n=______,R元素在RO中的化合价是______.
(4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______.

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:____________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为________。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,用电子式表示羰基硫分子的形成过程:_______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1)在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H+6I-=R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。

①RO3 n-中R元素的化合价是­­­­­­­­­­­­­­_________,n= 

②R元素的原子最外层有_________个电子。

(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中(F在化合物中显-1价),每3 mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是  ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省临汾一中高一12月月考化学试卷 题型:填空题

(6分)已知离子反应:RO+6I+6H===R+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______________,R元素在RO3-中的化合价是______________。

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