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    11．下列有关材料的说法不正确的是（　　）
    A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
    B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放
    C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料
    D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

    分析 A、制造水泥用黏土和石灰石，制造玻璃用碳酸钠和石灰石和石英；
    B、取玻璃时碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；
    C、玻璃钢是复合材料；
    D、在英文中“瓷器（china）”与中国（China）同为一词．

    解答 解：A、制造水泥用黏土和石灰石，制造玻璃用碳酸钠和石灰石和石英，都用石灰石，故A正确；
    B、制取玻璃时碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，产生二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故B错误；
    C、玻璃钢是复合材料，是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的，故C正确；
    D、中国是瓷器的故乡，瓷器是汉族劳动人民的一个重要的创造．瓷器的发明是汉民族对世界文明的伟大贡献，在英文中“瓷器（china）”与中国（China）同为一词，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了无机非金属材料中的硅酸盐材料，难度不大，有助于提高学习的积极性，提升民族自豪感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同质量不同密度的C2H4和COB．同温度同体积的C2H6和NO2
    C．同温度同密度的CO2和N2D．同体积同压强的N2和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（　　）
    A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气
    C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
    （3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料
    BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应
    CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料
    DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
    ①两种气体总的物质的量为1.5mol．
    ②C与O原子个数比为3：4．
    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/g8.817.622.0
    气体体积/L2.244.484.48
    ①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
    A．实验甲中，盐酸已完全反应
    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
    D．金属铜参加反应并产生氢气
    ②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A．
    氢氧化亚铁的生成    		B．
    铝热反应
    C．
    除去淀粉溶胶中的NaCl    		D．
    甲烷的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟离子的外围电子排布式为2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为sp3．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
    （5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用离子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可稳定存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为4.49×10-23g．

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