Question

(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
红色变浅说明                                                     。
(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。

Answer 1

(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小（1分）  (2)Ba^2＋和SO发生了反应；
H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱（每空1分）
(3)20（2分）Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O（2分）(4)H^＋＋OH^－===H₂O（2分）

解析