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    （7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。

    （2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。

    （3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。

    （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式：__________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4．80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2．24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：

    （1）甲的化学式__________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

    A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是

    A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

    B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

    C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同

    D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用及解释都正确的是

    选项

    应用

    解释

    A

    保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀盐酸

    防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

    B

    向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色

    BaCl2 有酸性

    C

    在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解

    该未知溶液中一定存在 SO42-或 SO32-

    D

    在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中 加入 2mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液， 观察并比较实验现象

    可以探究催化剂 FeCl3 对 H2O2 分解速 率的影响

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm﹣3）

    沸点/℃

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    回答下列问题：

    （1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．

    （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．

    （3）在反应器A中通入的X是 ．

    （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

    a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量

    B．盐酸既具有氧化性又具有还原性

    C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

    D．燃烧反应一定要有氧气参加

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