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    　　某城市做出了冬季市区内禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖．原煤中由于含有FeS2，燃烧过程中产生的SO2(4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，)将对空气造成严重污染．向原煤中加入适量石灰石就可以制取“环保煤”，通过反应2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2消除SO2对空气的污染．

    　　现有相当于含S 3.04%的原煤1000kg，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？

    答案：
    解析：

    　　本题是消除煤燃烧产生SO2大气污染气体的处理方法之一，以解决实际问题作载体来计算加入物质的质量．设1000kg原煤中所含的S燃烧可产生x kg SO2，则有：

    　　S　　＋　　O2SO2

    　　32kg　　　　　　　64kg

    　　1000kg×3.04%　　　x

    　　列比例式：，

    　　解得x＝60.8kg，

    　　再设需加入纯度为95%的石灰石y kg，则有：

    　　2CaCO3　　＋　　2SO2　　＋　　O2　　2CaSO4＋2CO2

    　　2×100kg　　　　64×2kg

    　　y·95%　　　　　60.8kg

    　　列比例式：，

    　　解得y＝100kg．


    提示：

    将原煤通过适当方法制成“环保煤”，这是一项防止污染的技术处理，本题的起点虽然是一个与环保相关的问题，但落点只是一个普通的多步反应计算问题．本题的易错点是易将含S 3.04%当成含FeS2 3.04%．解题的关键是直接用煤中的含S量进行计算，若转换成含FeS2的量进行计算，解题会更复杂一些．


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