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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                        ▲                        

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有    ▲    

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是           ▲           

(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲        时,停止加热。需经过的实验操作包括:  ▲          、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有:  ▲        ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2的定量分析:

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本实验的指示剂   ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化:         ▲                           

⑤产品中Fe2+的质量分数为   ▲      

 (7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:    ▲        。(用a,b,c回答)

 

(16分,每空1分)(1)  CO32—+H2O HCO3+ OH

(2) A、B

(3)Fe + 2Fe3 = 3Fe2。防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失 。

(4)溶液表面出现晶膜;蒸发浓缩、冷却结晶、干燥。(5)布氏漏斗,抽滤瓶。

(6)5 Fe21 MnO4+( 8H+  ) =  1 Mn2  5 Fe3 4 H2O

 D  ,酸式, 溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,14%。

  (7)a<b<c

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分,每空2分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ,烧瓶中的化学反应方程式                                                      

(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是                            。

(3)装置C中盛放的试剂是     (选填下列所给试剂的代码),实验现象为            

该反应的离子方程式是                                                  。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除①以外

(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式                                                

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省金华一中高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                      ▲                       
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有     ▲    
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           
(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲       时,停止加热。需经过的实验操作包括:   ▲         、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有:   ▲        ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本实验的指示剂    ▲          
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:          ▲                           
⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年成都铁中高一3月检测化学试卷 题型:实验题

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(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ,烧瓶中的化学反应方程式                                                      
(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是                            。
(3)装置C中盛放的试剂是    (选填下列所给试剂的代码),实验现象为           
该反应的离子方程式是                                                  。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外
(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式                                                

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题

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以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                        ▲                        

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有     ▲    

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           

(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲        时,停止加热。需经过的实验操作包括:   ▲          、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有:   ▲         ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2的定量分析:

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本实验的指示剂    ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化:          ▲                           

⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      

 (7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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