Question

标准状况下，乙烷和某烃的混合气体2.24L，与足量O₂混合点燃，爆炸后，将所得气体通入足量的NaOH溶液中，得到Na₂CO₃固体15.9g，混合气体的成分及体积各是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：混合烃的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1 mol，Na₂CO₃的物质的量=

15.9g

106g/mol

=0.15 mol，则混合烃的平均分子式为C_1.5H_x，又知其中一气体为乙烷，乙烷中碳原子数大于1.5，则另一种烃分子的碳原子数小于1.5而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，故混合气体的成分为乙烷和甲烷，所以混合烃中一定有CH₄，然后根据物质的量守恒和碳守恒分析解答．

解答： 解：混合烃的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1 mol，Na₂CO₃的物质的量=

15.9g

106g/mol

=0.15 mol，则混合烃的平均分子式为C_1.5H_x，又知其中一气体为乙烷，乙烷中碳原子数大于1.5，则另一种烃分子的碳原子数小于1.5而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，故混合气体的成分为乙烷和甲烷，所以混合烃中一定有CH₄，设甲烷、乙烷的物质的量分别是a、b，由总物质的量为：0.1 mol，则a+b=0.1；根据碳守恒可知：a+2b=0.15mol，解得：a=b=0.05 mol，所以CH₄的体积是0.05×22.4=1.12L，C₂H₆的体积是0.05×22.4=1.12L，答：混合气体的成份为甲烷、乙烷，体积都是1.12L；

点评：本题考查通过计算来确定混合物的成份和有机分子式，学生要抓住守恒的思想解题，有一定的难度．