Question

某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。

（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b = ，②若a+b = 11，则Vx:Vy= 。

（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy= 。

（3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m n。（填“>”、“<”或“=”）

 

Answer 1

（1）① 13 ②1：100或1/100或0.01或10-2 （2）2：9或2/9 （3）>

【解析】

试题解析：（1）由题意知KW=1×10-13，故中性溶液的pH=6.5，若混合后溶液呈中性，即酸碱恰好反应，所以10-a× Vx=10b-13×Vy，则==10a+b-13，①如果Vx =Vy，则a+b =13，②若a+b = 11，则Vx:Vy=1：100；（2）若混合后溶液的pH=3，则溶液显酸性，混合后溶液的PH====10-3，解得Vx:Vy=2：9；（3）CH3COOH为弱酸，稀释过程中又电离出氢离子，醋酸在稀释过程中PH变化小，H2SO4是强酸稀释过程中PH变化大，分别加m mL和n mL水稀释，且稀释后的pH均为a+2，则醋酸稀释的倍数大，故m大于n。

考点：酸碱混合的PH计算