Question

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

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(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

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________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

Answer 1

(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]

(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

(3)(NH4)2Fe(SO4)2　Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用

(4)②>①>③　6×10－10 mol·L－1

解析　(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：

[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]。

(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：

①HCO的电离平衡：HCOH＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。

(4)①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，[Ag＋]最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中[Cl－]＝＝ mol·L－1＝6×10－10 mol·L－1。