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    (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
    ②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。
    (2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

    ①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
    ②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

    (1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
    (2)①TiO2+可水解：TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，加水可使该平衡正向移动；②TiO2+4e-=Ti+2O2-
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
    （1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
     高温高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    ，化合物M的电子式为
    ．
    （2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    ．
    （3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    ．
    （4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．

    写出A、D、E、F的化学式：
    A
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    H2O
    H2O
    、E
    Na2O2
    Na2O2
    、F
    NaOH
    NaOH
    ．
    写出反应②的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．

    （1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、
    400～500℃
    400～500℃
    、
    10～30Mpa
    10～30Mpa
    ．
    （3）沿X路线进入合成塔的物质是
    N2和H2
    N2和H2
    ，这样设计的意义是
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    ．
    （4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是
    氨催化氧化法
    氨催化氧化法
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省佛山一中高三第二次段考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。

    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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