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    为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A．①② B．③ C．③④ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系，按分散质粒子直径由大到小的顺序排列的是

    A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液

    C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义一中高二下第二次联考理综化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图,相关物质的沸点见附表)。附表 相关物质的沸点(101 kPa)

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1,2-二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

    其实验步骤为:

    步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ℃,缓慢滴加经浓H2SO4h!t干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

    平台步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

    步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 。

    （2）步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为 。

    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层,是为了除去溶于有机层的 (填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是

    A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

    B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

    C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学说法中正确的是

    A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈

    C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变

    D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是_____________

    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    9

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________；

    ②T1_____________T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________；

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________；

    ②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________

    A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

    B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

    C.该反应平衡常数K=

    D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

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    科目：高中化学 来源：205-2016学年吉林省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ）

    A．苯（苯酚）:稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）:KOH溶液，分液

    C．乙烷（乙烯）:溴水，洗气 D．苯（溴）:稀NaOH溶液，分液

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