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    下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

    有气泡生成

    常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝熔化，但熔化的铝不滴落

    Al2O3的熔点比Al高

    C

    向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

    溶液有红色变为红褐色

    减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

    D

    选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

    溶液变为粉红色

    NaOH溶液过量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题： 

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； 

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。 

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（ ）

    A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. CO

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

    B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成

    C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

    D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

    (1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。

    ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。

    (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

    ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

    ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

    ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

    则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

    (3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

    一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (CO)

    0.250

    0.230

    0.214

    0.202

    0.200

    0.200

    ①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

    ②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

    ③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    (1)A的分子式为_____；A→B的反应类型___；

    (2)写出结构简式：D __，M的结构简式为___。

    (3)写出下列反应的化学方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

    (4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______。

    ①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的选项正确的是

    A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

    B.蒸干NaHCO3

    饱和溶液制备NaHCO3晶体

    C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    D. 观察Fe(OH)2的生成

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是__________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型________。

    (4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217℃，它属于_________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为__________pm。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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