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    某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
    ②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
    则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是
    [     ]
    A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
    B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
    C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的
    D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．
    资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态．
    资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂．
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
    （1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为
    从下往上，从左往右
    从下往上，从左往右
    ，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，装置中较长导管的作用是
    导气、冷凝气体
    导气、冷凝气体
    ；
    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明
    裂化生成了含5个碳原子以上的烃
    裂化生成了含5个碳原子以上的烃
    ；（3）试管Ⅲ中溶液退色说明
    裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
    裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
    ；
    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，
    不能
    不能
    ，理由是
    裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，
    裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，
    不能萃取溴
    不能萃取溴
    ；
    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
    C20H42
    Al2O3
    △
    C10H22+C10H20
    C20H42
    Al2O3
    △
    C10H22+C10H20

    （6）石油裂化的重要意义是
    可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
    可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
    （1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    的转化率．
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    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
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    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
     
    2-
    4
    的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx    ．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
     
    +
    4
    氧化为NO
     
    -
    3
    ：NH
     
    +
    4
    +2O2=NO
     
    -
    3
    +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
     
    -
    3
    和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
    ②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
    则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（　　）
    A、镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应B、气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C、红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得D、汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的

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