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【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:

t/s

0

500

1 000

c(H2)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)/(mol·L-1)

2.50

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是   

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是   ,1 000 s时CO的转化率是   

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是   

【答案】(1)2.96×10-3 mol·(L·s)-1

(2)1.26×10-3 mol·(L·s)-1 50.4%

(3)0.74 mol·L-1

【解析】(1)在500 s内,v(H2)== 2.96×10-3 mol·(L·s)-1

(2)在1 000 s时反应的H2的浓度是Δc(H2)=5.00 mol·L-1-2.48 mol·L-1=2.52 mol·L-1,则CO的转化浓度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol·L-1

用CO表示此段时间的平均速率为:

v(CO)==1.26×10-3 mol·(L·s)-1

CO的转化率==50.4%。

(3)在500 s时反应了的H2的浓度为Δc(H2)=1.48 mol·L-1,则生成的CH3OH的浓度为Δc(CH3OH)=Δc(H2)=0.74 mol·L-1

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