[题目]根据表中信息.判断以下叙述正确的是 ( )A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

【答案】B

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。

(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
In/kJ·mol－1	578	1 817	2 745	11 575	…

则该元素的元素符号是________。

(4)NO的空间构型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为________________________。

(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________。

(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。