Question

镁--H₂O₂酸性电池采用海水（加入一定量酸）作电解质，下列说法正确的是（　　）

A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B．负极反应为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

Answer 1

分析：镁--H₂O₂酸性电池中，活泼金属Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极H₂O₂得电子被还原，生成H₂O，电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，则电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根据电极反应式和总反应式判断溶液离子浓度的变化．

解答：解：A．镁--H₂O₂酸性电池的最终反应物为Mg²⁺和H₂O，电池总反应式为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故A正确；
B．负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，故B错误；
C．电池工作时，正极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，消耗2H⁺，则pH增大，故C错误；
D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意过呢据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．