Question

（18分）

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___ ___。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：

2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1。

② 0～15 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。

③ 25 min～35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“＞”、 “=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

 

Answer 1

Ⅰ． （1）逆反应方向(左) ；（2）固体或纯液体；Ⅱ．（1）X b和d ；（2）①0．04 ②10/9 ③ =；（3）增大NO2的浓度 B、D

【解析】

试题分析：Ⅰ． （1）加压若平衡移动，则反应前后气体体积发生变化，即A、B可能有一种是非气体，加压平衡向逆向移动，答案为：逆反应方向；（2）B、C为气体，增加A的用量，平衡不移动，说明A为固体或纯液体，答案为：固体或纯液体；Ⅱ．（1）二氧化氮的浓度变化是四氧化二氮的两倍，故X曲线表示二氧化氮的浓度变化；平衡时浓度保持不变，故b和d表示达到平衡状态，故答案为)X b和d ；（2）①10min中内二氧化氮的浓度由0．6mol/L变化到0．2mol/L，故速率为=0．04mol·L-1·min-1。②Kb=；③25min时增大二氧化氮的浓度，平衡常数只受温度影响，故Kd=Kb；（3）25min时二氧化氮的浓度瞬时增大，四氧化二氮的浓度在此时刻不变，故应该是增大NO2的浓度，故答案为：增大二氧化氮的浓度； B、D．

考点：化学平衡移动