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    下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

    A．铝与NaOH溶液反应 B．AlCl3与过量的氨水反应

    C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应

    B

    【解析】

    试题分析：铝与强碱反应生成NaAlO2 ,A项错误；氢氧化铝溶于强酸、强碱，氨水是弱碱，所以AlCl3与过量的氨水反应生成Al(OH)3 ，B项正确；AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2 ，C项错误；Al2O3与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2 ，D项错误；选B。

    考点：考查Al(OH)3 的制备。

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    A．聚氯乙烯 B．聚丙烯 C．聚丙烯腈 D．聚乙烯

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    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    （3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

    A．应选用500mL的容量瓶

    B．应称取2.0 g NaOH固体

    C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

    D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于合金的是

    A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

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    对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

    A．正反应速率增大

    B．逆反应速率减小

    C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

    D．化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：

    （1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） 。

    （2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） 。

    （3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式) 。

    （4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式） 。

    Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。

    （1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

    a．7:5 b．3:1 c．7:1

    （2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为 。

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