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    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
    A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
    B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
    D.放电一段时间后，溶液的pH升高
    BD
    原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O正极：O2+2H2O+4e－==4OH－由此可见A、C正确。由正极的电极反应可知，O2~4e－，所以5.6 L O2消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×10－19=9.6×104 C故B选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于KOH→K2CO3，故溶液的碱性减弱，pH下降，故D选项不正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（   ）
    A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片
    C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
    A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
    C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
    B．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．放电时该电池的负极材料是铅版
    D．放电时正极发生的反应是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
    B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
    C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
    D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。
                  
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=                         ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为             、                  。
    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=                      （保留三位有效数字）。
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
    B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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