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    如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：
    分析：由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3-和-CH2-，含有C=O双键，C-O-C单键，因此该分子中有2个CH3，1个-CH2-，书写A的结构简式，据此解答．
    解答： 解：由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3-和-CH2-，含有C=O双键，C-O-C单键，因此该分子中有2个CH3，1个-CH2-，所以A的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故选A．
    点评：本题考查有机物结构式的确定，难度中等，根据质谱图确定A的相对分子质量是关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（　　）
    A、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
    B、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL
    C、Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL
    D、Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    D、CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能说明SO2具有漂白性的是（　　）
    A、SO2 能使氯水褪色
    B、SO2能使品红溶液褪色
    C、SO2能使溴水褪色
    D、SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A的物质的平均反应速率为
     

    （2）根据图写出该反应的化学方程式
     

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的变化如图，则该反应是
     
    （填“放热”、或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）．B的反应速率
     
    ．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a～b的编号回答）．
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是
     

    a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：
    （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是
     
    ；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
     
    ；
    （3）属于两性氧化物的是
     
    ；   
    （4）属于红棕色固体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成酸雨的原理之一可简示如下：
    含硫燃气
    O2
    反应①
    A
    O2
    反应②
    B
    H2O
    反应③

    （1）A物质的化学式
     
    ，B物质的化学式
     

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
     
    （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
    （4）从环境保护的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-4mol/L，这次降雨
     
    （填是或不是）酸雨．
    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
    （I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
     
    ．
    A．少用煤作燃料         B．把工厂烟囱造高      C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村     E．开发新能源
    （Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取
     
    ，理由是
     
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与22g二氧化碳所含氧原子数相等的水的质量是（　　）
    A、9gB、22g
    C、44 gD、18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成．
    ①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有
     
    （选填序号）．
    A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快
    B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
    C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快
    D．铜与铝构成原电池，反应速率加快
    ②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）
     

    （2）根据示图分析，该反应的热化学方式为
     
    ．
    （3）钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：
     
    ；原电池反：
     
    ．
    （4）TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．

    常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
    ①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为
     

    ②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10-5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于
     
    ；若Fe2+完全沉淀时，Mg2+开始沉淀，则理论上c（Mg2+）至少为
     
    mol/L．

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