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    写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式               ，若将此反应设计成原电池，写出电极反应式：正极反应             ，负极反应              。

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，Cu－2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    负极反应
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图
    （标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ②
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    ．
    （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池正极发生的电极反应为
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：
    ，正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题：
      氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
    ①通入足量氯气，目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②加入CuO调节溶液的PH至
    3.2-4.7
    3.2-4.7
    ；
    ③过滤除去
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）
    （4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
    编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
    ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    （5）电解过程中的阴极材料是
    纯铜
    纯铜
    ．
    （6）采用排液法收集氯气，该液体是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，原因
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．

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