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    6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
    作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

    分析 （1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；
    （2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；
    （3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；
    （4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；
    （5）依据AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑在定量关系计算．

    解答 解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，
    故答案为：防止倒吸；
    （2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，
    故答案为：检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
    （3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，
    故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；
    （4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；
    b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；
    c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；
    d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；
    故答案为：ad；
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），
    AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
    41                  22.4L
    m                   V×10-3L
    m=$\frac{41V×1{0}^{-3}}{22.4}$g，则AlN的质量分数=$\frac{41V×1{0}^{-3}}{22.4m}$×100%=$\frac{41V}{22400m}$×100%，
    故答案为：$\frac{41V}{22400m}$×100%．

    点评 本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．

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