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    在容积为VK的密闭容器中发生2NO2    2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量   随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（    ）

    A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同

    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                 ，并比较K800℃   K850℃（填>、<或=）。

    （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                 。

    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       （    ）

    A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．C（NO2）=C（NO）

    C．气体的平均摩尔质量不变   D．气体的密度保持不变

    （1）B

    （2）   <

    （3）

    （4）BD


    解析:

    本题考查化学平衡。（1）从图形得出的信息是平衡状态不同，B状态反应速率大于A状态，先达到平衡，A状态的平衡浓度大于B状态，说明从A状态到B状态，平衡正向移动，已知该反应是吸热反应且气体的体积减小，所以升高温度、减小压强能够使平衡正向移动，但是减小压强，反应速率减小，与图形不符，则B选项正确；（2）温度越高，K越大；（3）B条件下从反应开始至达到平衡时间是2秒，△n(NO2)=0.1mol，则△n(O2)=0.05mol，体积为V，所以v (O2)= mol/(L·s)；（4）在方程式是两侧，应该是同时生成或同时消耗，A选项正确；状态是否达到平衡与物质的浓度无关，B选项错误；该反应是纯气体的反应，气体的总质量不变，但物质的量是变化的，所以气体的平均摩尔质量可以作为衡量是否达到平衡的标志，C选项正确；气体的总质量不变，而体积也不变，则密度在任意时刻都不变，D选项错误。

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    （2010?江西模拟）恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（L?min）．下列结论不正确的是（　　）

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    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
    2-a
    2
    2-a
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）
    A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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