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    下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、K2SO4
    B、NH4Cl
    C、Na2CO3
    D、H2SO3
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：溶液呈碱性，应为强碱弱酸盐或碱溶液，以此解答该题．
    解答： 解：A．硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
    B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B错误；
    C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
    D．H2SO3为酸，溶液呈酸性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质
    B、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
    C、实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
    D、酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：R＞Q
    B、Q与W可形成直线型分子QW2
    C、同主族气态氢化物中R的氢化物最稳定，因其分子间存在氢键
    D、原子半径：T＞W，简单离子半径：T＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是二氧化锰与氯酸钾的质量比及制取氧气的反应速率关系的实验数据：
    二氧化锰与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1
    生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240
    （1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
     
    时，反应速率最快．
    （2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
     

    （3）二氧化锰用量过多，冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小了反应物的
     
    ，所以反应速率受到影响．
    （4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
     
    （填“是”或“不是”）越多越好．
    （5）写出该反应的文字表达式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某次实验需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用
     
    mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量
     
    g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
     
    后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁
     
    次，洗涤后的溶液
     
    ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
     
    时，改用
     
    加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
     
    ，偏低的是
     
    ，对实验结果没有影响的是
     
    （填各选项的序号）．
    A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇的催化氧化，看右图答出实验现象．
    （1）铜丝由
     
    色变
     
    色
    （2）闻到有
     
    气味
    （3）写出乙醇催化氧化反应总的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中分析：
    c1
     
    c2，c3
     
    c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是
     
    （填字母序号）．
    A．扩大容器的容积  B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2  D．再充入一定量的He
    （4）若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
    B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
    C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
    D、温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A、25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，c（OH-）之此为1：1
    B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C、浓度相同的①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH四种溶液，pH的大小顺序是：④＞③＞②＞①
    D、只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的酸性溶液中，一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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