Question

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
（1）①到④元素相比较，非金属性最强的是

 

（填写元素符号）；
（2）元素⑦和⑧的氢化物中，稳定性较强的是

 

（填氢化物的分子式）；
（3）⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：序号从小到大对应的元素分别为：B、C、N、O、Na、Al、S、Cl．
（1）①到④元素位于同一周期，其非金属性的递变规律为，随原子序数递增越来越强；
（2）氢化物的稳定性越强，则说明非金属性越强，比较两种元素的非金属性即可获得答案；
（3）⑦元素为S元素，根据其所在的主族可以知道最高价为+6价，可以写出其最高价氧化物对应水化物，避免写成H₂SO₃．

解答： 解：（1）位于同一周期，从左到右非金属性越来越强，所以非金属性最强的为④，即为O元素．故答案为：O；
（2）两种元素位于同一周期，分别为S、O元素，O元素非金属性更强，所以其氢化物稳定性较强，故答案为：HCl；
（3）⑦元素为S元素，最高正价为+6价，最高价氧化物为SO₃，其水化物为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄．

点评：该题考查的为元素周期律和元素周期表的结构，学生必须熟练掌握元素性质同周期的递变规律，还有金属性和非金属性的各种判断依据．