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    7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

    分析 AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．

    解答 解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
    B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P2的元素为C，二者可形成CS2，故B不选；
    C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，与题目不符，故C选；
    D．价层电子排布为2s22p3的元素为N，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成NO2，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
    B．该溶液中通入足量CO2气体无明显现象
    C．用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙
    D．与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（　　）
    A．无法确定B．前者快C．后者快D．一样快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
    （1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
    （2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol-1，该物质的化学式为SF6．已知DBn 在温度高于45度时为气态．DBn属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
    （3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
    （4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
    （5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；  ②1s22s22p63s23p4；   ③1s22s22p5
    则下列有关比较中不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：①＞②＞③
    C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列现象与化学键有关的是（　　）
    A．H2O在高温下也难分解
    B．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
    C．SiH4的熔点高于CH4的熔点
    D．NH3的沸点高于PH3的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-═Fe2+
    D．a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
    D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（　　）
    A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物

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