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    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

    （2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

    3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

    A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C.第一电离能：N>O>C>B

    D.化合物A中存在配位键

    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

    （4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

    （6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

    练习册系列答案
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    A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷

    C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,5-二甲基己烷

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    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    （2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

    （4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

    （5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

    （6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

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    某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是

    A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

    B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

    C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

    D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

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    A．两种晶体均为原子晶体

    B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

    D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键

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    A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA

    B. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA

    C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    C. a:N2 b:NH3 c:NO2 D. a:SO2 b:SO3 c:H2SO4

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