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    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是

    A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：选项B、加水稀释，促进了弱酸的电离，使得电离出的c(H+)增大，故选项B说法错误。答案为B。

    考点：电解质溶液；电离与水解

    点评：本题是对电解质溶液中离子的水解电离的考查，对于弱酸的酸根离子，酸性越弱，水解程度越强；另一方面，加入水解产物离子，抑制水解；加入能与水解产物离子反应的物质，促进水解。

     

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    A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) 

    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

    C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 

    D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 

     

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    已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 (   )

    A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF

    C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

    D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

     

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