A.B.C.D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布,5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应,B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里.最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件.回答: (1)元素C在周期表中位置是 .它的最高价氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C在周期表中位置是，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。

【答案】

(1)三 ⅦA Cl₂O₇

(2)Na Mg O

(3)Na₂O₂ （1分）观察该化合物的颜色是否变白（1）

(4)Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O（ 1分）

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（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省保定三中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（每空2分共8分）A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发性油的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：

(1)这五种化合物中，互为同分异构体的是________。

反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是________；X是D的同分异构体，X的结构简式是________；（已知反应②属于加成反应）。1mol B与足量浓溴水反应，消耗 mol Br₂。