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    【题目】下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是

    A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应

    【答案】A

    【解析】

    根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。

    A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选； C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；D、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是

    A. R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性

    B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3

    C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低

    D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g/mol。

    （2）R的相对原子质量为____________。

    （3）含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：

    ①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)

    A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰

    B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

    C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸

    D. NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。

    (2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

    （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

    （已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

    （2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体化学元素的叙述，正确的是

    A. 生物体内的化学元素在非生物界都可以找到，说明生物界和非生物界具有统一性

    B. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

    C. 碳元素是生命的最基本元素，原因是其在细胞中含量最多

    D. 氧元素是生命的核心元素，它在细胞鲜重中比重最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98％、密度为1．84gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。

    (2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。

    (3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ，能引起误差偏高的有_________。

    ①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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